KELARUTAN SENYAWA ALKALI TANAH

KELARUTAN SENYAWA ALKALI TANAH

I.             STANDAR KOMPETENSI KELULUSAN

Mendeskripsikan unsure-unsur penting, terdapat di alam, pembuatan dan kegunaannya.

II.          INDIKATOR KELULUSAN

Mendeskripsikan unsur-unsur penting yang ada di alam.

III.        INDIKATOR SOAL

Siswa dapat menentukan kelarutan pada unsur-unsur alkali tanah melalui percobaan.

IV.        TUJUAN

Menguji kelarutan unsure-unsur alkali tanah

V.           TEORI

Logam alkali tanah mempunyai perbedaan dengan logam alkali dalam hal kelarutannya. Senyawa logam alkali pada umumnya larut dalam air, sedangkan logam alkali tanah yang sukar larut dalam air. Hal ini dapat dilihat pada nilai tetapan hasil kelarutan (Ksp) beberapa senyawa logam alkali tanah pada Tabel 4.12.

           Tabel 4.12 Tetapan hasil kelarutan beberapa senyawa alkali tanah

Untuk memisahkan kation logam alkali tanah didasarkan pada kelarutan kation terhadap pelarut tertentu. Pemisahan dapat dilakukan dengan menambahkan pereaksi yang akan mengendapkan salah satu kation dan meninggalkan kation yang lain. Adapun pemisahan sempurna terjadi jika perbedaan kelarutan kation cukup besar,

VI.        BAHAN

-          Larutan Natrium sulfat                    Na₂SO₄                              0,1 M

-          Larutan Natrium oksalat                  Na₂C₂O₄                      0,1 M

-          Larutan Natrium karbonat               Na₂CO₃                        0,1 M

-          Larutan kalium kromat                    K₂CrO₄                              0,1 M

-          Larutan kalsium klorida                   CaCl₂                           0,1 M

-          Larutan strounsiumklorida               SrCl₂                            0,1 M

-          Larutan barium klorida                    BaCl₂                           0,1 M

VII.     ALAT

-          Rak tabung reaksi               3 buah

-          Tabung reaksi                     1 buah

-          Pipet  tetes                          7  buah

  

VIII.    CARA KERJA

1.      Ambilah 3 tabung reaksi

a.          Masukkan 2 ml larutan Ca²⁺  ke dalam tabung 1

b.         Masukkan 2 ml larutan Sr²⁺   ke dalam tabung 2

c.          Masukkan 2 ml larutan Ba²⁺ ke dalam tabung 3

d.   Tambahkan ke dalam tiap – tiap tabung reaksi itu 2 ml larutan CO₃^{2 –}. Catat pengamatan anda pada tabel di bawah dengan tanda (+) serta alasannya jika terjadi endapan, dan tanda ( - ) jika tidak terjadi endapan.

2.  Ulangi eksperimen di atas dengan memakai larutan SO₄^2–, C₂O₄^2–, dan CrO₄^2– sebagai anionnya.

3.      Uji larutan  X dengan larutan CO₃ ^2–, SO₄ ^2–, C₂O₄ ^2–, dan larutan CrO₄ ^2–. Masukkan data ke dalam tabel pengamatan dan tentukan ion golongan alkali tanah yang terdapat dalam larutan X !!

IX.    HASIL PENGAMATAN

KETERANGAN

+   mengendap

-         Tidak mengendap

No	Garam	CO3 2 –	SO4 2 –	C2O4 2 –	CrO4 2 –
1	Ca2+
2	Sr2+
3	Ba2+

Reaksi Ion Alkali Tanah dengan ion CO₃^{2 –} 

Reaksi Ion Alkali Tanah dengan ion CrO₄^{2 –}

Reaksi Ion Alkali Tanah dengan ion C₂O₄^{2 –}

Reaksi Ion Alkali Tanah dengan ion SO₄^{2 –}

X.              PERTANYAAN

1. Mengapa dalam  reaksi logam alkali tanah dengan berbagai garam di atas, ada yang menimbulkan endapan dan ada yang tidak? jelaskan.
2.  Bagaimana reaksi yang terjadi pada percobaan pengendapan?
3. Melalui uji kimia, bagaimanakah membedakan antara MgCl₂ dan BaCl₂?